Varmekapaciteten som en fysisk mængde visermængden af termisk energi, der kræves for at ændre arbejdsvæskens temperatur, i dette tilfælde luft, med en grad. Den specifikke varme i luften afhænger direkte af temperatur og tryk. Forskellige metoder kan bruges til at studere forskellige typer varmekapacitet.
Matematisk udtrykkes luftens varmekapacitet somforholdet mellem mængden af varme til stigningen af dens temperatur. Den specifikke varme i en krop med en masse på 1 kg kaldes specifik. Luftens molære varmekapacitet er varmekapaciteten på en mol af stoffet. Varmekapaciteten er J / K. Den molare varmekapacitet henholdsvis J / (mol * K).
Varmekapaciteten kan betragtes som fysiskKarakteristika for et stof, i dette tilfælde luft, hvis måling udføres under konstante forhold. Sådanne målinger udføres oftest ved konstant tryk. Dette bestemmer luftens isobariske varmekapacitet. Det øges med stigende temperatur og tryk, og er også en lineær funktion af disse mængder. I dette tilfælde ændres temperaturen ved konstant tryk. For at beregne isobarisk varmekapacitet er det nødvendigt at bestemme den pseudokritiske temperatur og tryk. Det bestemmes ved brug af referencedata.
Luftens varmekapacitet. Egenskaber
Luft er en gasblanding. Når de overvejes i termodynamikken, accepteres følgende antagelser. Hver gas i blandingen skal fordeles jævnt i hele mængderne. Således er gasens volumen lig med volumenet af hele blandingen. Hver gas i blandingen har sit deltryk, som det udøver på beholderens vægge. Hver af komponenterne i gasblandingen skal have en temperatur svarende til temperaturen af hele blandingen. Summen af partialtryk af alle komponenter er lig med blandingenes tryk. Beregning af luftens varmekapacitet udføres på grundlag af data om sammensætningen af gasblandingen og de individuelle komponenters varmekapacitet.
Varmekapaciteten karakteriserer stoffet tvetydigt. Fra den første lov af termodynamik kan vi konkludere, at kroppens indre energi ændres ikke kun afhængigt af mængden af modtaget varme, men også på kroppens perfekte arbejde. Under forskellige forhold i varmeoverføringsprocessen kan kroppens arbejde variere. Således kan den samme mængde varme, der rapporteres til kroppen, forårsage forskellige ændringer i størrelsen af temperatur og indre energi i kroppen. Denne funktion er kun karakteristisk for gasformige stoffer. I modsætning til faste og flydende organer kan gasformige stoffer i høj grad ændre volumen og udføre arbejde. Derfor bestemmer luftens varmekapacitet naturen af den termodynamiske proces selv.
I et konstant volumen gør luft imidlertid ikkearbejde. Derfor er forandringen i den indre energi proportional med ændringen i dens temperatur. Forholdet mellem varmekapaciteten i en proces med konstant tryk og varmekapaciteten i en proces med et konstant volumen er en del af den adiabatiske procesformel. Det betegnes af den græske grammatik.
Fra historien
Betegnelserne "varmekapacitet" og "varmemængde" er ikkemeget vellykket beskrive deres essens. Dette skyldes, at de kom til moderne videnskab fra teorien om varme, som var populær i det attende århundrede. Tilhængerne af denne teori betragte varme som noget vægtløst stof, der er indeholdt i organer. Dette stof kan ikke ødelægges eller skabes. Køling og opvarmning af kroppene blev forklaret af et fald eller en stigning i hhv. Hhv. Over tid blev denne teori fundet uholdbar. Hun kunne ikke forklare, hvorfor en identisk ændring i kroppens indre energi opnås ved at overføre en anden mængde varme til ham og afhænger også af det arbejde, som kroppen udfører.
</ p>
