Ammoniakvand: forberedelse, formel, anvendelse

Farveløs gas med en skarp lugt af ammoniak NH₃ opløses ikke kun godt i vand med varmeafgivelsen. Stoffet interagerer aktivt med H-molekyler₂O med dannelsen af ​​svagt alkali. Løsningen fik flere navne, en af ​​dem - ammoniakvand. Forbindelsen har overraskende egenskaber, som er i vejen for dannelse, sammensætning og kemiske reaktioner.

Ammoniumiondannelse

Formel af ammoniakvand - NH₄OH. Stoffet indeholder en NH kation_4⁺, som er dannet af nonmetals - nitrogen oghydrogen. Atomer N i ammoniakmolekylet bruger kun 3 ud af 5 eksterne elektroner til dannelse af kovalente polære bindinger, og et par forbliver uanmeldt. I et stærkt polariseret vandmolekyle er hydrogenprotoner H⁺ er svagt bundet til ilt, en af ​​dem bliver en donor af et frit elektronpar nitrogen (en acceptor).

En ammoniumion med en positivladning og en særlig type svag kovalent binding - donor-acceptor. Ifølge dens størrelse, ladning og nogle andre funktioner ligner den en kaliumkation og opfører sig som alkalimetaller. Usædvanligt kemisk reagerer forbindelsen med syrer, danner salte der har stor praktisk betydning. Navne, hvor stoffets præparater og egenskaber karakteriseres:

• ammoniak vand;
• ammoniumhydroxid;
• hydrat af ammoniak;
• akrid ammonium.

forholdsregler

Pas på, når du arbejder med ammoniak og dets derivater. Det er vigtigt at huske:

1. Ammoniumvand har en ubehagelig lugt. Afslutende gas irriterer slimhinden i næsehulen, øjet, forårsager hoste.
2. Når ammoniak opbevares i ammoniak i tæt lukkede flasker, udledes ampullerne ammoniak.
3. Du kan registrere uden apparater, bare efter lugt, selv en lille mængde gas i opløsningen og luften.
4. Forholdet mellem molekyler og kationer i opløsning varierer ved forskellige pH-værdier.
5. Ved en værdi på ca. 7 er koncentrationen af ​​giftig gas NH₃, mængden af ​​NH kationer mindre skadelige for levende organismer øges₄⁺

Fremstilling af ammoniumhydroxid. Fysiske egenskaber

Når ammoniak opløses i vand, dannes ammoniakvand. Formlen for dette stof er NH₄OH, men i virkeligheden er der samtidig ioner

NH₄⁺, OH^-, NH₃ og H₂O. I den kemiske reaktion af ionbytning mellem ammoniak og vand etableres en ligevægtstilstand. Processen kan afspejles ved hjælp af et system, hvor modsatrettede pile indikerer omvendelsen af ​​fænomener.

I laboratoriet udføres produktion af ammoniakvand ieksperimenter med nitrogenholdige stoffer. Ved blanding af ammoniak med vand opnås en klar, farveløs væske. Ved høje tryk øges gasens opløselighed. Vand giver mere ammoniak opløst i den, når temperaturen stiger. Til industrielle behov og landbrug på industriel skala opnås der 25 procent stof i opløsningen af ​​ammoniak. Den anden fremgangsmåde indebærer anvendelse af reaktionen af ​​koksovngas med vand.

Kemiske egenskaber af ammoniumhydroxid

Ved kontakt, to væsker - ammoniakvandog saltsyre - er dækket af hvid røgklubber. Den består af partikler af reaktionsproduktet - ammoniumchlorid. Med et flygtigt stof som saltsyre forekommer reaktionen direkte i luften.

Svagt alkaliske kemiske egenskaber af ammoniakhydrat:

1. Stoffet dissocieres reversibelt i vand for at danne en ammoniumkation og en hydroxidion.
2. I nærværelse af et NH₄⁺ en farveløs opløsning af phenolphthalein bliver til en crimson farve, som i alkalier.
3. Den kemiske reaktion ved neutralisering med syrer fører til dannelsen af ​​ammonium- og vandsalte: NH₄OH + HC1 = NH₄Cl + H₂O.
4. Ammoniakvand indleder ionbytningsreaktioner med metalsalte, som svage baser svarer til, mens der dannes et vanduopløseligt hydroxid: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (blå bundfald)_.

Ammoniakvand: Anvendelse i forskellige brancher af økonomien

Et usædvanligt stof er meget udbredt i hverdagen,landbrug, medicin, industri. Teknisk ammoniakhydrat anvendes til landbrug, produktion af sodavand, farvestoffer og andre produkter. I flydende gødning er kvælstof indeholdt i en form, der let assimileres af planter. Stoffet betragtes som det billigste og mest effektive til anvendelse i presowingperioden for alle afgrøder.

Produktionen af ​​ammoniakvand udnyttes itre gange mindre end frigivelsen af ​​faste granulerede kvælstofgødninger. Til opbevaring og transport af væske anvendes hermetisk lukkede ståltanke. Nogle typer af maling og hårblegemidler fremstilles ved brug af kaustisk ammonium. I hver medicinsk institution er der stoffer med ammoniakalkohol - en 10 procent opløsning af ammoniak.

Ammoniumsalte: egenskaber og praktisk betydning

Stoffer, der opnås ved interaktionammoniumhydroxid med syrer, anvendes i økonomiske aktiviteter. Salte dekomponeres ved opvarmning, opløses i vand, undergår hydrolyse. De indtræder kemiske reaktioner med alkalier og andre stoffer. Den vigtigste praktiske betydning blev erhvervet af chlorider, nitrater, sulfater, fosfater og ammoniumcarbonater.

Det er meget vigtigt at følge regler og foranstaltningersikkerhed ved at arbejde med stoffer, der indeholder en ammoniumion. Når der oplagres i varehuse af industri- og landbrugsvirksomheder, bør der i datterselskaber ikke være kontakt med sådanne forbindelser med kalk og alkalier. Hvis pakkenes leaktightness er brudt, begynder en kemisk reaktion med frigivelsen af ​​den giftige gas. Alle, der skal arbejde med ammoniakvand og salte deraf, skal kende det grundlæggende kemi. Hvis sikkerhedskravene er opfyldt, vil de anvendte stoffer ikke skade mennesker og miljøet.

</ p>