Syrer er komplekse forbindelser, der indbefatter hydrogenatomer, der har evnen til at blive erstattet af metalatomer og en syrerest.
Syrer er elektrolytter. Syrernes kemiske egenskaber bestemmes ved deres sammensætning.
Syrerne er klassificeret efter forskellige egenskaber:
1. Ved antallet af hydrogenatomer.
2. Ved tilstedeværelsen af oxygenatomer.
3. Graden af dissociation.
Ifølge antallet af iltatomer (de kemiske egenskaber af syrer er afhængige af dette) er de opdelt i oxygenfri (hydrogensulfid, saltsyre osv.) Og iltholdige (salpetersyre, svovlsyre, kisel etc.)
Antallet af hydrogenatomer af syre er:
- monobasisk, der indeholder et hydrogenatom (saltsyre, salpetersyre)
- dibasisk, der indeholder to hydrogenatomer (svovlsyre, hydrogensulfid)
- Tribasic, der indeholder tre hydrogenatomer (orthophosphoric).
Ifølge det tredje tegn er syrerne opdelt i svage elektrolytter (fosfor, kul osv.) Og stærke elektrolytter (saltsyre, salpetersyre, svovlsyre).
Kemiske egenskaber af syrer
Tilstedeværelsen af hydrogenioner i sure opløsninger bestemmer deres sure miljø og sur smag. Du kan dog ikke prøve dem på tungen, da en kemisk forbrænding er mulig.
Indikatorer lakmus og methylorange under påvirkning af syrer forandrer deres farve.
Syreopløsninger reagerer med basiske oxider, hvilket resulterer i dannelse af salt og vand.
Syrerne reagerer med metallerne til venstre for hydrogenelementet i serien af metalspændinger. Som et resultat dannes der et metalsalt og hydrogen.
Syrerne reagerer med baserne. Som et resultat af reaktionen dannes salt og vand. Samspillet mellem syre og alkali (base) kaldes neutraliseringsreaktionen.
Syrer reagerer med salteopløsninger, når betingelsen for udseendet og strømmen af ionbytterreaktionen er opfyldt til enden, det vil sige et bundfald eller gas frigives.
De kemiske egenskaber af organiske syrer har deres egen egenskaber.
Egenskaber af phosphorsyre
Fosforsyre og dens vandige opløsninger er megetSvagere end syrer som salpetersyre og svovlsyre. Det er en syre, hvor der er tre oxygenatomer. Elektrolytisk dissociation af phosphorsyre sker trinvist. En typisk syre er phosphorsyre, de kemiske egenskaber bestemmes af dets sammensætning.
I en opløsning af phosphorsyre i det væsentligeder er dihydrogenphosphationer. Ioner, som er dannet i anden fase af dissociation, er meget mindre, og fosfationer, resultatet af den tredje fase af ionisering, er næsten fraværende. I den første fase er phosphorsyre en syre med medium styrke. Da der er tre typer syreester, producerer interaktionen af phosphorsyre med alkali følgende salte: phosphater, hydrophosphater og dihydrogenphosphater.
Orthophosphorsyre kan skelnes fra en andensyre på interaktionen med sølvnitrat, hvilket resulterer i dannelsen af et gul bundfald. Andre fosforsyrer, der reagerer med sølvnitrat, danner et hvidt bundfald. Orthophosphorsyre spalter vand, når det opvarmes, og danner pyrophosphorsyre.
Kemiske egenskaber af saltsyre
Saltsyre er en stærk monobasisksyre med typiske egenskaber af syrer. En farveløs, let brændende væske, en opløsning af hydrogenchlorid i vand. Salte af saltsyre kaldes "chlorider".
Saltsyre kan opnås som følge afinteraktion mellem opløsninger af almindeligt salt og svovlsyre og også opløsning af hydrogenchlorid i vand. Saltsyre reagerer med baser, hvilket resulterer i dannelse af salte og vand. Når der omsættes med alkali, opstår der en neutraliseringsreaktion. Dette kan kontrolleres af en indikator. Dens farve vil ændre sig, hvilket bekræfter løsningenes neutralitet.
Reaktionen af saltsyre og sølvnitrat fører til dannelsen af et uopløseligt sølvchloridsalt, som udfælder.
Saltsyre reagerer med de aktive metaller. Hvis zink er anbragt i sin opløsning, vil aktiv dannelse og udvikling af hydrogen begynde.
Saltsyre, som en typisk syre, reagerer med baser, metaller og salte.
</ p>
