Kvælstof (nitrogen) har flere forbindelser medBrint (hydrogen), hvoraf ammoniak er det vigtigste. Under laboratoriebetingelser opnås det ved opvarmning af en blanding af ammoniumchlorid og kaliumhydroxid. Indtil slutningen af 1800-tallet blev den chileanske deponering af natriumnitrat betragtet som den eneste kilde til kvælstofforbindelser. Takket være den videnskabelige udvikling er kemikere blevet foreslået flere metoder til fastsættelse af atmosfærisk nitrogen. Den første af disse var cyanamidmetoden for ammoniaksyntese. Denne metode er baseret på nitrogenets egenskab for at kombinere med calciumcarbamid. Til dette ledes nitrogen gennem opvarmet calciumcarbid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
Det således opnåede CaCN2 (calciumcyanid) anvendes som en nitratgødning i landbruget. Det skal bemærkes, at behandlingen af denne forbindelse med vanddamp producerer ammoniak:
CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03
Ammoniak forarbejdes til nitrat- og kvælstofgødning. I moderne kemi er en anden metode til opnåelse af NH3 udbredt: dens syntese fra nitrogen og hydrogen:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
Den opnåede ammoniak på denne måde kaldes syntetisk. Industriel syntese af ammoniak fremstilles i nærvær af en katalysator og ved en temperatur på 500 grader.
Ammoniak er en gas, der har en skarp karakteristiklugte, den er lettere end luft. Undgå at indånde NH3 i lang tid, da det er giftigt. Denne gas opløses ret godt i H20. Den koncentrerede vandige ammoniakopløsning indeholder 25% NH3.
Når afkølet (til -79 ° C), en vandig opløsning af ammoniakbliver hydreret. Videnskabelige undersøgelser har vist, at hovedmassen af NH3 i den vandige opløsning er i form af hydratiserede molekyler (NH3 · nH2O) og kun en lille del af det opløste ammoniak (ca. 0,5%) omsat med vand:
NH3 + H20 = NH4 + + OH -
Alkalisk reaktion af ammoniakopløsninger skyldestilstedeværelse af hydroxidioner. Traditionelt betegnes ammoniakopløsning som NH4OH. Alkaliteten af opløsningen skyldes tilstedeværelsen af en hydroxylgruppe, som dannes som et resultat af dissociationen af ammoniumhydroxid.
En opløsning af ammoniak betragtes som en svag base. I laboratorier opnås der undertiden ammoniak ved opvarmning af ammoniak. Ammoniak er en forholdsvis aktiv kemisk forbindelse, interagerer med mange stoffer, men udviser kun reducerende egenskaber.
Ammoniak brænder, i nærværelse af oxygengrønlig-gul flamme, mens oxiderende til fri kvælstof. I nærvær af en katalysator (platin) passerer oxidationen af ammoniak videre til dannelsen af nitrogenoxid. Denne reaktion anvendes i forbindelse med nitratproduktion. Det skal siges, at det meste af den således opnåede ammoniak anvendes til fremstilling af nitratgødning samt nitratsyre.
Under afdampning ved -33,4 ° C, flydende NH3 fraMiljøet absorberer meget varme, forårsager køling. Denne ejendom bruges i køleanlæg til at producere kunstig is ved opbevaring af letfordærvelige fødevarer. Ikke sjældent flydende ammoniak anvendes i opførelsen af underjordiske strukturer. Ammoniakopløsningen anvendes i laboratoriepraksis, i kemisk industri, i husholdningsapplikationer og i medicin.
Ammoniakopløsningsapplikation. Anvendes som et middel til at stimulere åndedræt og fjerne patienten fra en ubevidst tilstand. Store koncentrationer af NH3 kan forårsage åndedrætsanfald. Nogle gange anvendes en ammoniakopløsning som et ætsemiddelmidler (10 dråber pr. 100 ml vand). Det skal tages i betragtning, at dette lægemiddel ikke kan anvendes eksternt i tilfælde af hudsygdomme (eksem, dermatitis). Ved forgiftning med ammoniakdamp foreskriver læger acetat, citrat, tartrat (vinsyre) i 1% koncentration. I kirurgisk praksis anvendes en opløsning af ammoniak (25 ml / 5 liter kogt varmt vand).
</ p>
